신체 중에 손상을 일으킬 수 있음
독성에 관한 정보: 특정 표적장기에 독성을 미친다.
③ 탄산수소나트륨 (NaHCO3, sodium hydrogen carbonate, 덕산약품)
성상: 고체 (과립의 분말), 색상: 흰색
pH: 8.3 ((0.84% 용액))
- 녹는점(어는점): 50℃
증기압: 0.00000000373 ㎜Hg (at 25C(추정))
비중: 2.159 ((물=1))
분자량: 84.01
4. 실험 방법
4-1 산소기체
기체발생장치를 만든다. (마개와 유리관의 연결부분과 유리관길이를 확인한다.)
Fig 4. 기체발생장치
약 2g 의 와 0.2g의 (촉매제)를 시험관에 넣고 무게를 측정한다.
시약병에 물을 가득 채우고 시료를 넣은 시험관을 클램프를 사용하여 그림과 같이 거의 수평이 되도록 고정시킨다.
Fig 5. 시약병에 물을 가득 채운 상태의 기체발생장치
시약병과 비커를 연결한 U 자관에 물이 가득 채워지도록 하고, 실험장치의 모든 연결 부분이 완벽한지 확인한다.
비커의 물을 모두 버리고 비커를 원래의 위치에 놓은 후 핀치 클램프를 다시 열어준다.
작은 불꽃으로 시험관 전체를 서서히 가열한다.
산소 기체를 발생하여 시약병의 물이 500~600mL 정도 밀려나오게 되면 가열을 멈추고 시험관이 식을 때까지 기다린다.
비커의 높이를 조절하여 비커와 시약병의 수면의 높이를 같게 한 후에 핀치 클램프를 잠근다.
눈금 실린더를 사용하여 비커 속의 물의 부피를 측정하고 시험관의 무게를 다시 측정한다.
Fig 6. 산소가 발생해 시약병의 물을 밀어내고 있는 모습
대기압을 기록하고 시약병 속의 물의 온도를 측정한다.
이상기체방정식과 van der waals 식을 사용하여 기체상수 값을 구하고 이를 비교한다.
4-2 이산화탄소 기체
실험 4-1 와 같은 장치의 시험관에 1.2g 정도의 를 넣고 서서히 가열한다.
실험 4-1 와 같은 과정으로 실험을 수행한다. 다만, 시험관을 식힐 때에는 생성된 에 의한 물의 흡수를 방지하기 위하여 시약병과의 연결관을 제거하고, 고무마개로 시험관의 입구를 다시 막은 다음 식히도록 한다.
5. 참고문헌
[1] 2018년도 2학년 1학기 화학실험노트
[2] 네이버 두산백과-이상기체
[3] 위키백과- 반데르발스의 상태식
[4] MSDS- 염소산칼륨, 이산화망간, 탄산수소나트륨
[5] J.M.Smith, “화학공학열역학”, McGraw-Hill Korea, page 75-82