구하면 얼마인가? (상)
① 46
② 48
③ 50
④ 96
⑤ 100
19. CO2 11g속에 포함된 산소 원자는 몇 몰인가? (상)
① 0.25몰
② 0.5몰
③ 1.0몰
④ 2.0몰
⑤ 4.0몰
20. 어떤 그릇 속에 있는 질소의 질량은 1.4g이며, 같은 조건에서 같은 그릇 속의 미지 기체의 질량은 3.2g이다. 이 미지 기체의 분자량은 얼마인가? (상)
① 14
② 28
③ 32
④ 48
⑤ 64
21. 어떤 화합물의 특성을 알아보기 쉽도록 원자단을 써서 나타낸 화학식의 종류는 무엇인가? (중)
① 실험식
② 시성식
③ 분자식
④ 구조식
⑤ 분수식
주6. 자연에 존재하는 붕소는 10B 와 11B 이 20% : 80% 의 비율로 나타난다. 붕소의 평균 원자량은 얼마인가? (중)
주7. 요소 (NH2)2CO 의 분자량을 구하면 얼마인가? [N의 원자량은 14이다.] (하)
주8. 민정이는 4℃의 시원한 물(H2O) 한컵을 단숨에 마셨다. 이 컵의 부피가 180mL이고 아보가드로수를 6.0 x 1023으로 할때 민정이가 마신 물 분자수를 구하시오. (단, 4℃에서 물의 밀도는 1이다) (상)
화학 Ⅱ (자연계)
주9. 1몰(mol)의 가장 기본적인 값 3가지를 적어보시오. (중)
22. 메탄 (CH4) 8g은 몇 몰이며, 그 속에 포함된 메탄 분자 수는 몇 개인가? (중)
① 0.5몰, 3.01 x 1023개
② 0.5몰, 6.02 x 1023개
③ 1.0몰, 3.01 x 1023개
④ 1.0몰, 6.02 x 1023개
⑤ 2.0몰, 6.02 x 1023개
23. 다음 중에서 그 1g이 표준 상태에서 차지하는 부피가 가장 큰 기체는 어느 것인가? (상)
① O2
② HCl
③ NH3
④ C3H8
⑤ SO2
24. 다음의 물질 중에서 1g이 들어 있는 분자수가 가장 많은 것은? (하)
① 수소
② 산소
③ 질소
④ 물
⑤ 이산화탄소
25. 6g의 어떤 원소 X는 1.5 x 1023개의 산소원자와 꼭 맞게 결합하여 XO의 화학식을 갖는 물질로 된다. 원소 X의 원자량은 얼마인가? (하)
① 6
② 12
③ 24
④ 32
⑤ 64
주10. 이산화탄소 (CO2) 의 밀도를 구하는 식을 적어보라. (상)
주11. 물 (H2O) 분자 1개의 질량을 구하시오. (단, 아보가드로수는 6.0 x 1023으로 한다. ) (중)
번 호
물질의 분류
번 호
화학식과 화학식량
1
1
14
5
2
4
15
1
3
5
16
3
4
4
17
1
5
3 , 4
18
4
19
2
화학식과 화학식량
20
5
1
2
21
2
2
3
주6
10.8
3
4
주7
60
4
1
주8
6.0 x 1024개
5
3
주9
분자량g, 22.4L, 6.02 x 1023개
6
3
22
1
7
5
23
3
주1
3.0 x 10-23 g/개
24
1
주2
XCl4
25
3
주3
Na2O
주10
44g / 22.4 L
주4
11.25g
주11
3.0 x 10-23g/개
주5
C2H4O2
8
4
9
5
10
2
11
4
12
5
13
4
번 호
물질의 분류
번 호
화학식과 화학식량
1
1
14
5
2
4
15
1
3
5
16
3
4
4
17
1
5
3 , 4
18
4
19
2
화학식과 화학식량
20
5
1
2
21
2
2
3
주6
10.8
3
4
주7
60
4
1
주8
6.0 x 1024개
5
3
주9
분자량g, 22.4L, 6.02 x 1023개
6
3
22
1
7
5
23
3
주1
3.0 x 10-23 g/개
24
1
주2
XCl4
25
3
주3
Na2O
주10
44g / 22.4 L
주4
11.25g
주11
3.0 x 10-23g/개
주5
C2H4O2
8
4
9
5
10
2
11
4
12
5
13
4