'M'V'
n : 산의 가수, M : 산의 몰농도, V: 산의 부피
n': 염기의 가수, M': 염기의 몰농도, V' : 염기의 부피
이 중화 적정 공식을 이용하여 미지의 용액의 용도를 구할 수 있다.
우리의 실험은 0.1M의 HCl 표준용액으로 미지의 NaOH용액의 농도를 구하는 실험이었다. 그러나 처음부터 중화 적정 공식을 통해, 0.1M의 NaOH 용액을 만들 수 있었다. 즉, 용액 250㎖에 1g의 NaOH가 필요했다. (250㎖ 0.1㏖/1ℓ 40g/1㏖) HCl과 NaOH 용액의 농도가 같으므로 정확하게 실험을 수행하였다면 MV=M'V' 공식에 의해 NaOH 용액의 부피인 25㎖만큼 HCl 표준용액도 25㎖에서 적정되어야 했다. 그러나 실험 결과에서 같이 그 평균값은 19.6㎖였다. 25㎖에 근사한 수치가 나오지 않은 것에는 여러 가지 원인이 작용했다.
NaOH 용액이 정확한 0.1M이 아니다. 왜냐하면 실험한 날의 날씨는 비가 와서 습도가 매우 높았다. 순수한 NaOH는 무색 고체로서 공기 중에서 수분을 흡수하며 스스로 녹는데, 이러한 성질을 조해성이라 한다. 공기 중의 습도가 높아 수산화나트륨은 이미 수분을 많이 흡수한 상태여서 1g의 양을 (정확히 재었다 하더라도) 메스플라스크에 옮겨 담는 과정에서 1g의 양 모두를 옮길 수 없었고, 플라스크 입구에 달라붙는 수산화나트륨 가루도 있었다.
메스 플라스크에 담긴 NaOH 용액을 비커로 옮기는 과정에서도 정확히 25㎖ 양을 옮기기는 힘들었다.
8. 참고 문헌
《일반 화학 실험》북스힐
《화학2》(주)두산 Ⅴ.화확 반응 4.산과 염기의 반응