)란 고체 염이 해리하여 해당되는 이온으로 나뉘어지는 반응의 평형 상수라고 말할 수 있다. 여기서 AgCl의 Ksp는 Ksp = [Ag+] [Cl-] 관계를 이용해 구할 수 있다. 여기서 [Ag+] 은 실험 A에서 이용한 Nernst 식을 이용해서 구할 수 있다. 또한 [Cl-] 도 KCl의 넣어준 양을 알고 있으므로 Ag+와 반응하고 남은 [Cl-] 구할 수 있다. 그렇게 구한 AgCl의 Ksp와 ‘문헌’에서 찾은 AgCl의 Ksp값을 비교해본 결과 오차가 매우 크게 나왔다.
이는 실험 결과에서도 알 수 있듯이 KCl(s) 첨가 전과 KCl(s) 첨가 후의 전압차가 매우 작게 나온것에서부터 오차가 생긴 것 같다. 또한 염화은의 침전 반응이 고르게 이루어지지 않았던데에도 오차의 발생 이유라고 볼 수 있을 것같다. 또한 Ag(NO3)2 용액이 부족하여 반응물인 염화은이 적게 생성된 데에서도 오차가 생겼을 수도 있다. 따라서 오차를 줄이기 위해서는 아연과 은 전극의 부피를 완전히 같도록 하며 충분히 반응할 수 있도록 그 부피를 크게 해주는 것도 방법이 될 수 있을 것 같다.
4. Reference
① Chemistry (principles and reactions) third edition written by Masterton & Hurley , Saunders college publshing ch 18
② http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp6.htm
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③ 표준일반화학실험 제 5 개정판(대한 화학회) 실험 18 ‘화학 전지와 전기화학적 서열’