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점 내림이 0.186℃였다. 완벽한 해리가 이루어진다면, 0.100m KBr과 같은 염은 유효 몰랄 농도가 0.200m이 될것이다.(즉 0.100m K와 0.100m Br).이와 같은 강전해질 용액의 어는점 내림은 20.186℃즉 0.372℃가 될 것이다. 그러나 실제 측정된 값은 0.349℃였다.
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수 있습니다.
4. 결론
이번 실험은, 온도계(-20℃,110℃)와 끓는점 측정장치를 이용해, 물의 녹는점과 끓는점을 측정하고, 그에 따른 오차를 보정해주는 보정식인 T= t100-t0/Tb (t-t0) 이때 Tb=100℃를 이용해 측정한 미지시료의 온도를 대입하여, 그
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끓는점을 측정하고 끓는점 오름 공식에 넣어 보니 분자량이 실제보다 너무 작게 나왔다. 실험 과정에서 생긴 오차일 것이라고 가정하고 오차의 이유를 찾았다. 하지만 실험과정에서는 특별한 이유를 발견하지 못했다. 그러던 중 이론을 공부
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용액의 증기압력 내림
(4) 끓는점 오름
(5) 어는점 내림
(6) 어는 점 내림의 공식 ( 그림 1. 참조 )
(7) 과냉각
3. 기구 및 시약
4. 실험 절차
5. 사용하는 시약
6. 참고 자료
1. 실험 절차
2. 실험 측정값
3. 실험값 계산
4. 결과
5. 토의
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측정된 녹는점의 보정 온도계나 다른 실험 장치들의 오차로 인해, 위에서 측정한 녹는점은 부정확하므로 검정곡선을 이용한다. 검정곡선은 순수한 검정 화합물의 녹는점을 주의 깊게 측정한 후 녹는점이 알려진 물질과 값을 비교해 봄으로써
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측정하고, 그 측정한 자료로부터 평균증발열을 계산하는 것이다.
실험은 비교적 간단하였다. 압력은 400부터 30 간격으로 760까지 증가시키면서 그 때의 끓는점을 13번 측정하였다. 이 때, 증기압은 동적인 방법으로 측정하였다. 여기서 동적인
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작은 오차가 발생하였다. 다른 실험과 비교해 본 결과 실험결과 비교적 잘된 실험이라고 생각한다. 냉각 시간을 충분히 두고 실험하였다면 조금 더 좋은 결과가 나왔을 것 같다.
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점 차이를 이용하는 단순증류나 분별증류가 있고 용해도 차이를 이용하는 추출과 재결정이 있다. 이번 실험에서는 혼합물 용액의 성질이 산성이냐 염기성이냐에 따라 용해도가 달라짐을 이용해서 두 개의 화합물로 분리하고, 녹는점을 측정
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때까지 비커 안의 플라스 크를 회전시킨다. 0.5℃가까이에서 온도를 기록한다. 용액은 많 은 양의 물과 함께 흘려보낸다
2. 50ml의 증류수에 10g의 C6H12O6를 용해시킨다. 용액의 어는점을 결정한다.
8. Data and Result
1. 용액의 끓는점 측정
- 증류수
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끓는점을 측정한다.
4) 미지시료의 분자량을 식(1-3)으로부터 구한다. 즉, 가하는 미지의 시료의 양을 2~5g을 변화시키면서 측정한 △Tb값을 w2/w1에 대해 도시한 직선의 기울기로부터 구한다. 기 울기는 최소자승법으로 구하되, 원점도 데이터로
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