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하는 방법으로 이용한다.
pH를 측정하는 방법으로는 pH 미터기, pH 시험지, 양배추지시약을 이용하였다.
첫 번째로 이용한 pH 미터는 소수점 아래 둘째 자리까지 정확한 pH 값을 알 수 있었다.
두 번째로 pH 시험지를 이용하여 색변화를 관찰하였
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지시약을 직접 만들어 실험했다. 실험할 때 양배추를 20ml까지 졸여서 사용했어야 했는데 어느 정도 졸여졌다 생각했을 때 실험을 했다. 원래 양배추 지시약의 pH에 따른 색깔은 아래와 같다.
실험의 결과 색깔에 따라 pH를 예상 할 수 있었는데
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지시약이 될 것이다.
7. 고찰
이번 실험에서는 pH 미터, pH 시험지, 양배추지시약을 이용해 pH를 측정하였다. 양배추지시약으로는 용액의 pH를 알 수 없으며 단지 산성, 중성, 염기성을 색으로만 구분할 수 있을 뿐이다. pH 시험지로는 시험지의 색
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지시약이 선택된다. 들어가며
지시약의 역사
1. 자연적인 산 염기 지시약의 검출
2. 산 염기 적정에서 지시약에 의한 종말점 검출3. 인조 지시약
지시약의 분류
1. 산염기지시약
2. 산화환원지시약
3. 금속지시약
4. 형광
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자연/산과염기1/양배추반응.htm < 거품 속에서 타는 양초 - 과산화수소의 산소발생을 이용한 화학적 놀이>
A. 문헌 연구의 탐구에 관한 내용
B. 내가 재구성한 내용
< 양배추 지시약으로 편지쓰기 - 양배추 지시약으로 산, 염기, 중성 알기>
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자연 지시약으로 사용될 수 있는 물질?
: 양배추, 제비꽃, 검은콩, 부용꽃, 수국 등
: 자연 지시약으로 쓰이는 식물들의 공통점은 붉은색 색소인 안토시아닌을 가지고 있다는 점이다. 안토시아닌은 pH의 변화에 민감하게 반응하는 색소로 꽃
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지시약 색깔 변화
3) 위의 결과를 pH 적정 곡선으로 나타내어라. 가해진 NaOH 부피에 대한 pH 의 적정곡선을 그리되 가로축은 가해진 NaOH의 양, 세로축은 pH의 변화량을 표시하라.
4) HCl과 식초의 농도를 구하라. (NaOH의 농도 =0.1N)
5) HCl을 NaOH로 적
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
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자연 발화하므로 물 속에 넣어 보관한다.
⑥ 과산화수소, 과망간산칼륨, 질산은, 진한 질산, 요오드화칼륨, 페놀, 포르말린, 표백분, 요오드 등은 햇빛을 막기 위해 갈색병에 보관한다.
⑦ 나트륨, 칼륨, 칼슘은 물과 접촉하면 폭발하므로 석유
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자연계수 몰 흡광계수이다.
용액두께L을 통과 한 후의 빛의 세기는
이다. 여기서 응용을 하면 Beer-Lambert법칙이 성립된다.
에서 C1, C2, ......은 각각 몰 흡광계수이고 E1, E2, ...은 물질들의 농도이다.3)
평형상수는 실험자료로부터 계산되는 양이다
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지시약
5. 관련 이론 - 산 염기 지시약
1) 양배추 지시약에 관한 이론 : 색깔이 변하는 이유는 양배추 잎 세포가 열에 의해 죽게 됨에 따라 세포내의 안토시아닌 색소가 세포 밖으로 빠져 나오기 때문이다.
(1) 발견배경
1663년 보일은 자연의 여
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