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H2O
Eo = 1,490mV
25℃에서 네른스트방정식은 다음과 같다.
Hypochlorous acid/chloride 사이의 방정식을 살펴보면 ORP의 중요한 특성을 알 수 있다.
1) ORP는 물을 제외한 반쪽반응에 관여하는 모든 물질의 농도에 영향을 받는다.
2) ORP는 농도비의 log값의 함
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실험 목적
전형적인 착물인 [Cu(NH3)4]SO4*H2O
Tetraamine Copper(II) sulfate
(황산사암민구리) 를 제조하여 분석하
고 그 특성을 알아본다.
실험 원리
전이 금속 원소
d부껍질이 완전히 채워져 있지 않거나, d부껍질이 완전히 채워져 있지 않은
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H2O2 공정에 대하여 COD제거 효율성은 90%까지 높게 나타날 수 있다.
그리고 보통 O3와 H2O2 중량비율은 O3 0.4g당 H2O2 0.3g이다(Bigot et al. 1994, Wable et al. 1993). 식[7]에 따르면 H2O2와 O3의 이론적인 양론 중량비율은 0.354이다.
[표 1]. 매립지 침출수 처리
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H2O → 2NaAlO2 + 3H2
분자량 : (2×26)g (2×40)g → (2×80)g
반응량 : 2.00g xg → yg
ⅰ) 52g : 80g = 2.00g : xg
∴ x = 3.07g
따라서, NaOH의 반응량은 3.07g이다.
ⅱ) 52g : 160g = 2.00g : yg
∴ y = 6.15g
따라서, NaAlO2의 반응량은 6.15g이다.
② 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O → 2Al(OH)3 + Na2SO4
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H2O2 4ml를 첨가하여 1시간동안 교반한다.
④ 내용물을 아스피레이터로 여과한다.
⑤ 100℃ 오븐에 건조한다.
⑥ 생성된 결과물을 pH7 이 될 때까지 세척한다.
7. 참고문헌
[1]. http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=945218&cid=3438&categoryId=3438
[2]. http://terms.naver
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g)을 가지고 잇는 반면에 는 free electrons이 없다. free electrons이 존재하면 H를 끌어당기기 때문에 각도가 줄어든다. 따라서 의 각도가 보다 작다. 1.H2O H2S 결합길이 결합각도
2.H2O H2S 결합길이 결합각도의 차이가 나는 이유
3.NH3 BH3 결합길
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의 데이터에서 어느 것이 정확한 무게라고 볼 수 없기 때문이다.
③ 실내 온도 측정 상에 문제가 있었다. 이 실험에서 실내온도가 18.9℃라는 기 준하에서 실험을 실시하였다. 실내 온도를 측정하는 이유는 공기의 무게를 측정하기 위해서이다.
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결합각은 120 에 근사한 값이 나왔다. 또한 BH3와 NH3 역시 각각의 반지름(B= 0.88 N=0.70 )을 더한 값보다 결합길이가 약 0.1 작게 나왔는데 이도 역시 전자궤도의 겹침 때문에 일어난 현상으로 생각된다. 1. H2O와 H2S
2. NH3와 BH3
3. Discussion
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H2O) 혼합물의 특성연구.\" 한국광학회지 19.6 (2008): 435-438.
https://www.riss.kr/search/detail/DetailView.do?p_mat_type=1a0202e37d52c72d&control_no=ab8088906915c1837ecd42904f0c5d65&keyword=%EA%B2%BD%EC%88%98%EC%99%80%20%EC%A4%91%EC%88%98
최승열,주재범,김경숙,and 정회일. \"적외선 흡수 분
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05
0.07
0.09
x
분광광도계
측정농도
0.10864
0.18183
0.28965
0.38783
0.47829
0.29526
따라서 시험관 3과 4사이에서의 직선 방정식은
ㅡ>y = 4.909x + 0.0442
미지농도의 분광광도계에 의해 0.29526이 나왔다.
위에서 구한 직선 방정식에서 y=0.29526을 대입 시켜 실제
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