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NaHCO3；
탄산의 일수소나트륨염. 중조 ·산성탄산나트륨 ·중탄산나트륨 ·중탄산소다라고도 한다. 화학식 NaHCO3. 무색의 결정성 분말로, 비중 2.20이다. 가열하면 이산화탄소 CO2와 물 H2O를 발생하고, 탄산나트륨 무수물 Na2CO3로 변한다. 2NaHCO3 → N
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NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O
1)위 분해식을 이용해 중탄산 나트륨1g일 때 CO2와 H2O가 날아가 생기는 질량 결손을 계산한다.
2)그 질량결손과 우리가 실험을 하여 구한 질량결손을 가지고 비례식을 세워 들어갔을 중탄산나트륨의 질량을 구하고 그 질
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과정
3.실험 결과와 계산 과정
4.고찰 정리
2. 실험 순서
1.원소의 원자량 결정
2.NaHCO3 와 NaCl 혼합물의 분석
3.화학반응의 양론 실험
4.비타민c의 정량
5.용해도적 상수와 공통이온효과 실험의 발표
6.화학반응 속도 농도 및 온도의 영향
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1. 실험 목적
두가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.
2. 실험 이론
(1) 반응식 : Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.
1. Na2CO3의
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그러하다.
4. Procedure
시약 만들기
※ 준비물
NaOH, NaHCO3, Na2CO3, H2SO4, 페놀프탈레인 용액, 메틸오 랜지 용액, 증류수, 삼각 플라스크, 메스 플라스크, 깔대기, 교반기, 뷰렛, 비커, 저울, 피펫
§페놀프탈레인 - 화학식:C20H14O2. 화학분석에 이용되는
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